【題目】從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發生過 （ ）。
A.加成反應
B.取代反應
C.聚合反應
D.催化裂化反應
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅及其化合物的敘述正確的是
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
B. 硅晶體可用于制造光導纖維
C. 二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料
D. 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.其他條件一定時，平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動
B.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應也有可能非自發進行
D.需要加熱或點燃才能進行的反應不一定是非自發反應
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性。下列有關敘述中正確的是
A.原電池反應一定是自發進行的氧化還原反應，且△H＜0
B.ΔH<0，ΔS<0的反應肯定能自發進行
C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向
D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應在較高溫度下能自發進行
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【題目】現有A、B、C、 D、E、F 原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數與核外電子數相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D 的原子核外有8 個運動狀態不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E 元素的基態原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：
（1）請寫出D 基態的價層電子排布圖_______________。
（2）下列說法錯誤的是______________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點： SiO2>CO2
B.電負性順序： C
C.N 2 與CO 為等電子體，結構相以，化學性質相似
D.穩定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵
（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。
（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則（BC）2中σ鍵和π鍵的個數比為_________________。
（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______________。
（6） B單質的一種的晶體結構如圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數為__________；其中原子坐標參數a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點原子的坐標參數為______________。
（7）D與F 形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數是______；設D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為__________（列出計算式即可）。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
B. 1mol C10H22分子中共價鍵總數為32NA
C. 合成氨反應達到平衡時，當1NA N≡N形成的同時，就有6NA N-H鍵形成
D. 1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有3NA個離子
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【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．
請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為；
（5）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液．某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）
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【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
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