Question

【題目】標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.6g，則：

（1）混合氣體平均相對分子量為____；一氧化碳的質量為_____。

（2）將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧所混合點燃，完全反應后，冷卻至標準狀況，反應后混合氣體的平均相對分子質量為_____。

Answer 1

【答案】19 2.8g 41.6

【解析】

(1)設出甲烷和一氧化碳的物質的量，根據(jù)n==列式計算；

(2)判斷氧氣與混合氣體的反應程度，進而確定冷卻后氣體的組成及所得氣體的相對分子質量。

(1)標況下8.96L氣體的物質的量為：=0.4mol，混合氣體平均摩爾質量為：=19g/mol，則混合氣體平均相對分子量為19；

設混合氣體中甲烷、CO的物質的量分別為x、y，則：x+y＝0.4mol、16x+28y＝7.6g，解得：x＝0.3mol、y＝0.1mol；一氧化碳的質量為：28g/mol×0.1mol=2.8g；

(2)將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧氣混合點燃，氧氣的物質的量為：=0.75mol，發(fā)生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O消耗氧氣0.6mol、2CO+O2=2CO2消耗氧氣0.05mol，則混合氣體完全反應消耗氧氣的物質的量為：0.6mol+0.05mol=0.65mol＜0.75mol，說明氧氣過量，反應后混合氣體中含有0.4molCO2、0.1molO2，則混合氣體的平均摩爾質量為：=41.6g/mol，混合氣體的平均相對分子質量為41.6。