【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有關該反應的說法正確的是（ ）
A. H2C2O4是還原劑B. KClO3在反應中失電子
C. KClO3被還原D. H2SO4發生氧化反應
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X
B. Z的氣態氫化物最穩定，因其分子間存在氫鍵
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性M＜Z
D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z
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【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 6 min時反應速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應到6 min時，H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達到平衡時將會得到更多氧氣
D. 隨時間增長得到的氧氣更多，說明反應速率逐漸加快
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【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態標志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A的體積分數不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產物不變
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【題目】對于反應：NO+CO2
NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率
A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大
C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大
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