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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1。下列敘述中正確的是
①w＝

×100% ②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

；③因?yàn)閂 mL水的質(zhì)量大于V mL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；④所得溶液為NH₄Cl和NH₃·H₂O等物質(zhì)的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是

A．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

B．6.2gNa₂O 和7.8gNa₂O₂中所含的離子數(shù)

C．11.2 LN₂與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D．20g重水(D₂O)與34gNH₃所含有的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是

A．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃²^－的個(gè)數(shù)是小于0.1N_A

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．0.2mol·L^-1 CuSO₄溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1 mol·L^-1

D．4g NaOH固體溶解1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:D-2 O-16 Cu-64)

A．18 g的D₂¹⁶O中含有的中子數(shù)為9 N_A

B．物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4N_A

C．33.6 L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO₃^-數(shù)為N_A

D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去N_A個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置	A(試管＋粉末)	B	C
反應(yīng)前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應(yīng)后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是
A．4CuSO₄

4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
B．3CuSO₄

3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
C．5CuSO₄

5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑
D．6CuSO₄

6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?2.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2.2 mol·L^－1	B．4 mol·L^－1
C．5 mol·L^－1	D．6.25 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中含有NH₃·H₂O分子數(shù)為0.1N_A

B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A

D．一定條件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)固體a的化學(xué)式為       ，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為                                          ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)       、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－1       L(保留一位小數(shù))。
(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有(　　)。
①0.2 mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

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