Question

【題目】下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L1·min1

C．開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始

D．2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g)，A說(shuō)法正確。前2 min，v(A)==0.1 mol·L1·min1，B說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒(méi)有C，C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖像，2 min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2 mol·L1、0.3 mol·L1、0.1 mol·L1，因此D說(shuō)法正確。