Question

【題目】某研究性學習小組學生用圖中所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗。

該研究性學習小組同學認為NO 易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

（1）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__________________________。

（2）A 中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

（3）B 中觀察到的主要現象是____________(填字母編號)。

a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 b．有紅棕色氣泡產生 C．有無色氣泡產生

（4）C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。

a．無水硫酸銅 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰

（5）F 中反應的離子方程式是_________________________________________。

（6）充分反應后，檢驗D裝置中產物的方法是： _____________________________ ，則產物是NaNO2。

Answer 1

【答案】 將裝置中的空氣排出 2：1 a c a 5NO+3MnO4－+4 H+==5NO3－+3Mn2++2 H2O 取D裝置中產物少許，加入稀鹽酸，產生紅棕色氣體

【解析】(1)空氣中的氧氣能氧化NO，實驗時要排盡裝置中的空氣，所以在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的：將裝置中的空氣排出；（2）A 中銅與濃硝酸反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中的氧化劑HNO3與還原劑Cu的物質的量之比為2：1；（3）在B裝置中二氧化氮與水反應生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應生成NO，所以B中觀察到的主要現象是：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生，答案選a c；（4）無水硫酸銅只能檢驗水不能吸收水，故選a；（5）F中為吸收一氧化氮的反應，高錳酸根離子被還原生成二價錳離子降低5價，還原劑為NO被氧化成硝酸根離子升高3價，則根據得失電子守恒及質量守恒原則配平得反應離子方程式為5NO+3MnO4－+4 H+==5NO3－+3Mn2++2 H2O；（6）亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色，則檢驗D裝置中物質的方法為：取D裝置中產物少許，加入稀鹽酸，若產生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產物是亞硝酸鈉。