【題目】據新華社消息，衛生部擬從2011年12月1日起，禁止在面粉生產中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣。過氧化苯甲酰的結構簡式如圖所示。
(1)過氧化苯甲酰的分子式為________，其一氯代物共有________種。
(2)工業上可以利用苯甲酰氯(
)和雙氧水為原料生產過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學反應方程式：___________________，該反應屬于________反應。
(3)過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產生苯甲酸：
。
苯甲酸的同分異構體中，屬于酯類的有__________，屬于酚類的有_________________ (寫結構簡式) 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子 | H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH |
可能大量含有的陰離子 | Cl－、Br－、I－、CO |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是________________________。
(2)BC段離子方程式為_______________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為____________________。
(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數。 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子。 |
Z | 在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。 |
Q | 單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。 |
R | 核電荷數是Y與Q的核電荷數之和 |
E | 原子序數比R大3 |
請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有______種不同能級的電子。
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）_______。
（3）R的最高化合價為_____________。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。
已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學式）_______，配位體為（寫化學式）_______________________，x 的值為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為_________，X的相對原子質量為_______。
（2）標況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分數為__________。
（3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數為_______。
（4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應，則鹽酸濃度為_________。
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【題目】CO2 和氫氧化鈉溶液反應，所得產物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物質的量之比為 3 ：5 ,則參加反應的 CO2 和NaOH 的物質的量之比為
A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8
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【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B. 隨核電荷數遞增，氫氧化物堿性增強
C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大
D. 隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是
A．氣體使濕潤的酚酞試液變紅
B．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
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