Question

【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示．回答下列問題：

（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．

（2）溶液中水的電離程度②___（填“>“'<”或“=“）③．

（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為___（填序號）．

（4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過程中不可能出現的結果是___

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

Answer 1

【答案】＞＝①＞②＞④＞③＞C

【解析】

氫氧化鈉在溶液中完全電離，所以pH等于11氫氧化鈉溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10-3mol/L，而一水合氨為弱堿，存在電離平衡，所以pH等于11氨水溶液，c(氨水)>10-3mol/L；同理，氯化氫在水中完全電離，pH等于3鹽酸溶液，c(H+)= c(HCl)=10-3mol/L，而醋酸為弱電解質，部分發生電離，c(醋酸)>10-3mol/L；據以上分析進行解答。

（1）氫氧化鈉為一元的強堿，pH等于11，c(H+)=10-11mol/L, c(OH-)= c(NaOH)=10-3mol/L，氨水為一元弱堿溶液，存在電離平衡，因此氨水溶液的pH等于11，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，即c1> c2；綜上所述，本題答案是：>。

（2）酸、堿抑制水的電離，溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大，醋酸溶液的pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L；對氫氧化鈉溶液的pH等于11，c(OH-)=10-3mol/L，二者對水的電離程度抑制能力一樣，即②=③；綜上所述，本題答案是：＝。

（3）氫氧化鈉溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，鹽酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，分別加水稀釋10倍，氫氧化鈉溶液pH=10，鹽酸溶液的pH=4；氨水溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，二者為弱電解質，存在電離平衡，加水稀釋，電離程度增大，因此，分別加水稀釋10倍，醋酸溶液的pH<4，氨水溶液pH>10；所以稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為：①＞②＞④＞③；綜上所述，本題答案是：①＞②＞④＞③。

（4）pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，由于一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，因此氨水的濃度大于鹽酸溶液的濃度，二者反應后，氨水過量，溶液顯堿性，pH>7；用鹽酸溶液滴定氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（Cl-），如果c（OH-）＞c（H+），則c（NH4+）＞c（Cl-）；如果c（OH-）=c（H+），則c（NH4+）=c（Cl-）；如果鹽酸過量較多，還會出現：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；結合上述分析，只有C選項不可能出現；綜上所述，本題答案是：＞， C。