【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.K＋、Na＋、NO3－、OH－
C.H＋ 、NH4＋、Fe3＋、SO42－D.H＋、Cl－、CO32－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定 ）反應(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。
a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的
恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是
A. 為了驗(yàn)證A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B. 該實(shí)驗(yàn)裝置至少存在一處設(shè)計(jì)缺陷
C. 向反應(yīng)后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+
D. 裝置B是為了驗(yàn)證還原性： SO2>I-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是
A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)
B. 放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+
C. 放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2CO3_________________；
NaHCO3_________________；
K2SO4___________________；
NH4NO3__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下：
已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性。回答下列問題：
（1） “氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合價(jià)為________________________。
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，酸浸時(shí)不宜溫度過高的原因是____________________。
（3）已知有機(jī)物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2 Ce3+ (水層) +6HT (有機(jī)層)
2CeT3 (有機(jī)層) +6H+ (水層)
從平衡移動(dòng)角度解釋： 向CeT3(有機(jī)層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce(OH)3暴露于空氣中時(shí)變成紫色，最終變成黃色的Ce(OH)4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
（5）已知298 K 時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。
（2）裝置的連接順序?yàn)?/span>_________________________。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移
至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①固體混合物的成分是_____________________。（填化學(xué)式）
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組內(nèi)的同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。
假設(shè)I：H2O2還原Fe3+，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+；
假設(shè)Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；
假設(shè)Ⅲ：__________________________________。（如果表達(dá)中遇到試劑X，請(qǐng)寫出其化學(xué)式）。
并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實(shí)驗(yàn)①說明假設(shè)__________不正確； 實(shí)驗(yàn)②的目的是_______________；由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
是一種常用的凈水劑，某化學(xué)研究小組同學(xué)用如圖裝置制備無水
。已知無水
在空氣中易潮解，加熱易升華。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
(2)裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________________(用a、b、c……i表示)；反應(yīng)開始前應(yīng)先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。
(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，該小組同學(xué)對(duì)B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱，其目的是__________。
(5)工業(yè)上用5.0mol·
溶液吸收
氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________；若吸收170g 
氣體，需要該
溶液的體積為__________L。
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