【題目】生產中常要控制化學反應條件增大反應速率．下列措施中不能加快化學反應速率的是（ ）
A.盡可能使用稀溶液
B.選擇合適的催化劑
C.碾細固體反應物
D.提高反應體系的溫度
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【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：
（1）反應①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經過蒸發、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失 ．
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【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，小明設計了如圖所示的實驗裝置，按要求填空。
①請根據小明的意圖，連接相應的裝置，接口順序： 接 ， 接 ， 接 。（填字母）____________
②U形管中所盛試劑的化學式為_____________；
③裝置C中CCl4的作用是__________________；
④小紅認為小明的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，小紅同學提出在某兩個裝置之間再加裝置F。你認為裝置F應加在____之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_______；
⑤小強看到小明設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成________，如果觀察到________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M 為單質，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。
（1）D的化學式為__。
（2）寫出反應①的離子方程式：__。
（3）寫出反應②的離子方程式：__。
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：__。
【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO
＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ 
【解析】M為氣體單質，且M能使帶火星的木條復燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C為單質，B、D為金屬氧化物，則該反應為高溫條件下金屬間的置換反應，則A、C為金屬單質，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強堿，A為金屬單質，A與E反應生成氣體單質G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2。“G+K→L”，G為H2，K為氣體單質，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強堿反應生成沉淀；逆推L應為酸，兩種單質化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。
（1）根據上述分析，D為Al2O3；
（2）反應①為Al與強堿反應生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（3）反應②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；
（4）反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：
。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：
（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。
（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環利用，相關離子方程式為__。
（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。
（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式） ．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系A 
B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式；D的電子式 ． 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ， 由A轉化為B的離子方程式為 ．
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【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物． 
（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并；稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，加熱，當乙裝置中（填實驗現象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘，通入空氣的目的是 ．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是 ．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為 ．
（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取COCl26H2O的一種工藝如下： 
已知；25℃時
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
開始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時，加入H2O2發生反應的離子方程式為；
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為；
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為；
④操作Ⅱ過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
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【題目】25℃時某些弱酸的電離平衡常數如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K（CH3COOH） | K（HClO） | K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7 |
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.圖象中a、c兩點所處的溶液中 
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
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【題目】書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：
（2）已知拆開1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式： ．
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