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【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①

【答案】A

【解析】

試題分析：⑤的相對分子質(zhì)量最大，且含-Cl，其沸點(diǎn)最高，②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點(diǎn)為②＞④，①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點(diǎn)為①＞③，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)為⑤②④①③，即選項(xiàng)A正確。故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）圖表法是常用的科學(xué)研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：

元素編號	A	B	C	D	E
電負(fù)性	3．0	2．5	X[	1．5	0．9
原子半徑（單位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

請回答下列問題：

（1）寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）X的值應(yīng)為（填字母）；

A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4

（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系；

（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：（用化學(xué)式表示）

（5）A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用炭還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3與過量H2在1000～1100 ℃反應(yīng)制得純硅。

已知：SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________________________。

④SiHCl3的電子式為________，SiHCl3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n， M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．

（1）寫出元素的名稱C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A2B2的電子式為______．

（4）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________．（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）

（5）A、E形成的是________（填共價或離子）化合物

（6）B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______；

（7）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列溶液時，使用無色玻璃瓶的是

A. 硝酸銀溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 氯水 D. 稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）反應(yīng)AX3（g）＋X2（g）===AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

① 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）＝__________。

② 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)?/span> （填實(shí)驗(yàn)序號）；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是。

③ 用p0表示開始時總壓強(qiáng)，p表示平衡時總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。