【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ， 18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
則表中x為
A. 188 B. 463 C. 557 D. 920
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應在一定條件下進行．化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑．
回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為______________，該化合物核磁共振氫譜中有____________個吸收峰；
（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發生______________反應，其方程式為____________________________（注明反應條件）；
（3）化合物Ⅴ有多種同分異構體．請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式______________________________________________________________________；
（4）化合物Ⅵ不能發生的反應類型是______________（填字母）．
A．加成反應 B．酯化反應 C．水解反應 D．加聚反應
（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：______________________________________（不需注明條件）．
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【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產生稠環芳烴等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
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【題目】研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是（ ）
A.放熱反應任何條件下一定能自發進行
B.升高溫度可以增加分子的活化能
C.生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應
D.生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應
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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質的量之比為1∶1，由此可得出結論是( )
A. 該有機物分子中C、H、O個數比為1∶2∶3
B. 分子中碳氫原子個數比為2∶1
C. 有機物中必定含氧
D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素
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【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。
（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。
②氨氮比[
]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當
>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。
①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。
②陽極的電極反應式為________________。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為____________________。利用反應6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NH3在標準狀況下是____L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ·mol-1
①則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是____(填字母)。
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數K=____。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。
該反應的ΔH ____(填“>”或“<”)0。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。
（4）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -867 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH = -56.9 kJ·mol-1
H2O(g)
H2O(l) ΔH = -44 kJ·mol-1
寫出CH4 催化還原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的熱化學方程式：______。
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