Question

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請填寫下列空白：

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是________。

（4）復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________。

Answer 1

【答案】2、5、6、2、8、5O2↑ 酸式 溶液由無色變為淺紫色，30s內不褪色

【解析】

（2）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，雙氧水中氧元素化合價從-1價升高到0價失去1個電子被氧化為氧氣，根據電子得失守恒可知反應中轉移10個電子，根據電荷守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

（3）高錳酸鉀具有強氧化性，滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中；酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，滴定到達終點的現象是溶液由無色變為淺紫色，30s內不褪色；

（4）復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則根據方程式可知過氧化氫的物質的量2.5cV×10－3mol，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為=。