【題目】下列物質不可用作食品添加劑的是（ ）
A. 谷氨酸單鈉 B. 檸檬酸 C. 山梨酸鉀 D. 三聚氰胺
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【題目】利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（ ）
A．2Al2O3（熔融） 
4Al＋3O2↑
B．Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
D．2NaCl（水溶液）
2Na＋Cl2↑
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【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（ ）
A. 容量瓶未經干燥不能用來配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿
C. 中和熱的測定實驗中用環形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發皿時不用石棉網
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【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 開始加入合金的質量可能為3.6g
B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D. 溶解合金時產生NO的體積為2.24L
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【題目】硝酸銨廣泛應用與工農生產中，其生產流程圖如下，回答下列問題：
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ，在反應中的氧化產物是 。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（3）科學家以氨(NH3)為燃料開發新型的燃料電池。電池中填充可傳導O2—離子的 MnO3固體電解質，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。負極的電極反應式為 。
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量約占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的 %。(取兩位有效數字)
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是 。
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【題目】下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
編號 | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的最外層電子的電子排布圖________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是
A．K+、NH4+、HCO3－ B．Na+、Cu2+、Cl－
C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－
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