Question

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡常數是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，A錯誤；B、常溫下水是液態，不能利用氫氣燃燒生成氣態水的平衡常數計算液態水分解的平衡常數，B錯誤；C、平衡常數大小能反應可逆反應進行的程度大小，所以根據平衡常數的相對大小可知常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，C正確；D、根據以上分析可知D錯誤，答案選C。