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【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

【答案】B

【解析】

試題分析:A、鹵代烴的消去產(chǎn)物是乙烯。同時(shí)乙醇揮發(fā),乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故需要除雜,A不合題意;B、同理,乙醇不會(huì)使溴的四氯化碳溶液褪色,不需要除雜就可以檢驗(yàn),B合題意;C、乙醇在濃硫酸共熱條件下,除了生成乙烯外,還會(huì)產(chǎn)生SO2等還原性的氣體產(chǎn)物,SO2都能使酸性高錳酸鉀或溴的四氯化碳溶液褪色,可用氫氧化鈉溶液吸收除去,需要除雜,C不合題意;D、根據(jù)C中分析可知D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH12C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體,可由乙酸和正丁醇制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

發(fā)生的副反應(yīng)如下:

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

化合物

密度g·cm-3

水溶性

沸點(diǎn)

冰乙酸

1.05

易溶

118.1

正丁醇

0.80

微溶

117.2

正丁醚

0.77

不溶

142.0

乙酸正丁酯

0.90

微溶

126.5

已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7

合成

方案甲:采用裝置甲分水器預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入11.5mL0.125mol正丁醇和7.2mL0.125mol冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸和2g沸石,搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置,通冷卻水,圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)基本完成后,停止加熱。

方案乙:采用裝置乙,加料方式與方案甲相同。加熱回流,反應(yīng)60min后停止加熱。

提純:甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下:

請(qǐng)回答:

1a處水流方向是 進(jìn)水出水,儀器b的名稱

2合成步驟中,方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是

3提純過程中,步驟是為了除去有機(jī)層中殘留的酸,檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是 ;步驟的目的是

4下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是

A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B.洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖所示

C.放出下層液體時(shí),需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

D.洗滌完成后,先放出下層液體,然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中

5按裝置丙蒸餾,最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ;若按圖丁放置溫度計(jì),則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有

6實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高,原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)和成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

(2)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)

a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)

若容器容積為1L,T2在起始體系中加入1molN2,n(H2)=3mol,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則v(NH3)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把3molP和2.5molQ置于密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡生成1molN,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列敘述不正確的是

AP的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)

BQ的平衡濃度為1mol/L

CQ的轉(zhuǎn)化率為25%

Dx等于2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.生成Al(OH)3沉淀的最大質(zhì)量為0.78g

B.加入70ml NaOH 時(shí)溶液呈堿性

C.的最大值為1.5

D.的取值范圍為0≤ a<45mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 地球上的生命是在氧元素的基礎(chǔ)上建立的

B. 大量元素是指含量占生物體總重量千分之一以上的元素

C. 微量元素在生物體含量很少,是生物體所非必需的元素

D. 自然界中的生物和非生物都是由化學(xué)元素組成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把溫度為20,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1

終止溫度t2

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH的焓變約為(單位:kJ·mol-1)

A2.1 B4.2 C52.7 D缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2O2的體積比最接近于( )

A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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