Question

【題目】完成下列各題：

現有下列七種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③純堿粉末；④葡萄糖；⑤氫氧化鉀；⑥氫氧化鐵膠體；⑦硫酸鐵溶液；

(1)上述七種物質中，屬于電解質的有_______，屬于非電解質的有____。

(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化學方程式為________________。

(4)現有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是______。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是_____________________。

Answer 1

【答案】①②③⑤ ④ HCl+KOH=H2O+KCl 加熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 1.5mol/L 先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【解析】

(1)電解質主要是酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；非電解質主要是大多數非金屬氧化物、大多數有機物、非酸性氣態氫化物；⑥⑦為混合物，既不是電解質也不是非電解質。

(2)離子方程式H++OH-=H2O體現出是強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的反應；

(3) 碳酸鈉性質穩定而碳酸氫鈉受熱易分解；

(4)先求出鐵離子的物質的量，根據硫酸鐵的組成可知溶液中硫酸根離子的物質的量，根據c=即可求出硫酸根物質的量濃度；

(5)氫氧化鐵膠體加入鹽酸后先發生聚沉，然后沉淀溶解于過量的酸中。

(1)電解質主要是酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，屬于電解質的有①②③⑤；非電解質主要是大多數非金屬氧化物、大多數有機物、非酸性氣態氫化物，屬于非電解質的有④；⑥⑦為混合物，既不是電解質也不是非電解質；故答案為：①②③⑤；④。

(2)離子方程式體現出是強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的反應，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl，故答案為：HCl+KOH=H2O+KCl。

(3)除去③中少量②的方法是小蘇打受熱分解變為碳酸鈉，因此用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱方法；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。

(4)現有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g即物質的量為0.1mol，根據硫酸鐵的化學式Fe2(SO4)3可知，溶液中硫酸根離子的物質的量為0.15mol，則硫酸根物質的量濃度是，故答案為：1.5molL-1。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，膠體中加入電解質，先發生聚沉，再加入電解質HCl,由于是酸堿中和反應，沉淀又溶解，溶液變為黃色，故答案為：先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。