Question

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂CO₃。電池的總反應為：2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應：H₂＋CO₃^2－－2e^－===H₂O＋CO₂。下列說法正確的是

A．電路中的電子經正極、熔融的K2CO3、負極后再到正極，形成閉合回路

B．電池放電時，電池中CO32－的物質的量將逐漸減少

C．正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．放電時CO32－向負極移動

Answer 1

D

解析試題分析：A、原電池中電子只能通過導線傳遞，溶液中是靠離子的移動而導電，因此該原電池中電子從負極傳遞到正極，不經過熔融的碳酸鉀，A不正確；B、根據電池的電池的總反應式2H₂＋O₂===2H₂O可知，電池放電時，電池中CO₃^2－的物質的量不變，B不正確；C、總反應減去負極反應即得到正極反應式，所以正極反應式為2CO₂＋O₂＋4e^－===2CO₃^2－，C不正確；D、原電池中電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，陰離子則向負極移動，D正確，答案選D。
考點：考查燃料電池的有關判斷與應用