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有氯氣和氧氣的混合氣體125 mL，將點燃的氫氣放入混合氣體中，待混合氣體完全反應后，測得消耗氫氣200 mL(氣體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中氯氣和氧氣的體積比是（）

A．2∶3

B．3∶2

C．3∶5

D．5∶4

H₂在混合氣中既能與Cl₂反應，又能與O₂反應。設混合氣中Cl₂、O₂的體積分別為x、y。
H₂ + Cl₂====2HCl
x x
2H₂ + O₂====2H₂O
2y y

解方程組得：x="50" mL,y="75" mL
x∶y=50∶75=2∶3。

練習冊系列答案

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A．MnO₂+4HCl

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑

C．KClO₃+6HCl

KCl+3Cl₂↑+3H₂O

D．2HCl(aq)

H₂↑+Cl₂↑

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A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應

B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D．此工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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1892年德貝萊納首次提出用MnO₂催化KClO₃熱分解的反應制備O₂。當時就知氣態產物有異常的氣味，后來證明其中含有少量Cl₂、O₃及極微量的ClO₂。測定氣態產物中Cl₂、O₃含量的一種方法是：收集1.00 L氣體（標準狀況），使之通過KI溶液，通過溶液后的氣體經干燥其體積變為0.98 L，其中的O₃被還原為O₂，溶液中的KI被氧化為I₂。I₂與Na₂S₂O₃反應的方程式為I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。反應過程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃。O₃與KI溶液反應的方程式為：O₃+2KI+H₂O====2KOH+I₂+O₂。
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有一未知濃度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，則硫酸的物質的量濃度是（）

A．0.5 mol·L^-1

B．1.0 mol·L^-1

C．1.5 mol·L^-1

D．2.0 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作中正確的是( )

A．選用規格為500 mL的容量瓶

B．將稱好的氫氧化鈉固體放在容量瓶中，加少量水溶解