Question

化學老師們在平時的教學過程中深入思考、積極探索將書本上的乙醇催化氧化的實驗裝置作如下改進，并用該裝置進行演示實驗：

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：

2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

在鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是

放熱

反應．
（2）甲和乙兩個水浴的作用不相同．
甲的作用是：

加熱乙醇，便于乙醇的揮發

  乙的作用是：

冷卻，便于乙醛的收集

（3）反應一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的液態物質．它們是：

乙醛、乙醇、水

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

乙酸

，要除去該物質，可以先在混合液中加入

C

（填寫字母）
A．氯化鈉溶液      B．苯        C．碳酸氫鈉溶液      D．四氯化碳
然后，再通過

蒸餾

（填實驗操作名稱）即可除去．

Answer 1

分析：（1）乙醇的催化氧化反應實質是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作用，該反應是放熱反應；
（2）熱水浴和冷水浴的作用是不同的，前者可以使溫度升高，后者可以使的溫度降低；
（3）根據反應過程中出現物質的沸點高低不同來確定出現的物質；
（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，互溶液體的分離可以用蒸餾的方法．

解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O₂

△   .

2CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O，該反應是放熱反應，
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO、CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O；放熱；
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，起到加熱的作用，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，
故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發；冷卻，便于乙醛的收集；
（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質中：乙醛、乙醇和水的沸點高低不同，依次升高，在試管a中按照沸點從低到高可以收集到乙醛、乙醇、水，
故答案為：乙醛、乙醇、水；
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾．

點評：本題涉及化學實驗基本、乙醇的催化氧化實驗方面的知識，屬于教材知識的考查，綜合性較強，難度不是很大．