Question

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l 40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：

（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)

a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層(填“上”、“下”)；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 。

Answer 1

【答案】（1） d （2） c （3）溴的顏色完全褪去

（4）下 （5） b （6）蒸餾 （7）避免溴大量揮發

【解析】

試題分析：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，答案選d；

（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，答案選c；

（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，產物在下層；

（5）常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，答案選b；

（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻。