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【題目】日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　�。�

A.銅器出現銅綠[Cu2（OH）2CO3]B.鐵制菜刀生銹

C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜（Al2O3）

【答案】C

【解析】

A．Cu被腐蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價升高，被氧化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，Fe元素化合價升高，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應而被腐蝕，不是氧化還原反應，故C選；
D．鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應，故D不選。
故選：C。

練習冊系列答案

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【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L

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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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【題目】只能用排空氣法收集的氣體是（　　）
A.NO
B.N2
C.Cl2
D.NH3

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（）
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是(　　)

①加鹽酸溶解�、诩訜龎A溶液溶解　③過濾�、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀�、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入過量燒堿溶液

A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③

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【題目】新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積	20.00 mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是。

（3）操作Ⅱ的步驟，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式，此時后續處理的主要目的是。

（5）滴定終點時現象為；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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【題目】化合物 J 是某種解熱鎮痛藥，以 A 為原料的工業合成路線如下圖所示：

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

（1）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_____

①屬 a—氨基酸：(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環

（2）下列說法不正確的是_____

A．化合物 C 中含氧官能團有兩種

B．化合物 E 既可以與 NaOH 反應又可以與 HCl 反應

C．化合物 F 能與 FeCl3 發生顯色反應

D．化合物 J 的分子式為 C18H15NO5

（3）設計 G→H 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____

（4）寫出 I+F→J 的化學方程式_____

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