CO2、NO2、SO2是中學(xué)常見的氧化物，下列有關(guān)三種氧化物的敘述正確的是（ ）
| A．它們均可與水反應(yīng)生成酸，所以都是酸性氧化物 |
| B．它們都是無色、密度比空氣大的有毒氣體 |
| C．人類活動中過度排放CO2、SO2和NO2，都會引起酸雨 |
| D．它們在反應(yīng)中都可做氧化劑 |
D
解析試題分析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，則CO2和SO2是酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，A不正確；CO2沒有毒，NO2是紅棕色氣體，B不正確；CO2不能形成酸雨，但可以造成溫室效應(yīng)，C不正確；三種氣體在反應(yīng)中均可以得到電子，做氧化劑，D正確，答案選D。
考點：考查CO2、NO2和SO2三種氣體的有關(guān)判斷
點評：該題是常識性知識的考查，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。注意相關(guān)知識的識記和有關(guān)概念的理解是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和環(huán)境保護(hù)意識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（ ）
| A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 |
| B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙 |
| C．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 |
| D．在溴化鈉和碘化鉀的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒最后留下的物質(zhì)是氯化鈉和溴化鉀。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是
| A．硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解 |
| B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁 |
| C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體 |
| D．硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2S ? 2H+ + S2- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是
| A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤 |
| B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4 |
| C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理 |
| D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設(shè)計了如下圖的裝置，以下敘述錯誤的是
| A．應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸 |
| B．左側(cè)稀硝酸須注滿 |
| C．關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解 |
| D．反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
疊氮酸鈉（NaN3）是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是
| A．NaN3中只含有離子鍵 |
| B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2 |
| C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑 |
| D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（ ）
| A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體 |
| B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì) |
| C．氯氣能溶于水 |
| D．氯氣是一種有毒氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。
完成下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式 。
（2）組成F的元素在周期表中位于 周期 族。
（3）B的電子式是 。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
（5）反應(yīng)②的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
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