【題目】下列兩種物質發(fā)生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③純堿溶液與稀鹽酸④Fe與Cl2因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是（ ）
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①③
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
B. 根據Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導電能力增強
D. 已知反應：3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的ΔS＜0
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【題目】下列有關金屬晶體判斷正確的是
A．簡單立方、配位數6、空間利用率68%
B．鉀型、配位數6、空間利用率68%
C．鎂型、配位數8、空間利用率74%
D．銅型、配位數12、空間利用率74%
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【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- | |
度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 | |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內的壓強不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
②洗滌含SO2的煙氣。
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_______________。
（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
②計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=______________；
若T1＜T2，則該反應的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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【題目】鹵族元素的單質能與H2反應，反應情況如下表所示：
F2 | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定 |
Cl2 | 光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定 |
Br2 | 加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 |
I2 | 不斷加熱才能緩慢反應，同一條件下，生成的HI會分解 |
（1）鹵族元素位于周期表中的_________族。
（2）用電子式表示HCl的形成過程________。
（3）依據上表，可以推測出：隨著核電荷數的增加，________（填字母）。
a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）I2與H2反應的化學方程式是________。
（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應的化學方程式為________。
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【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol
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