Question

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者濃度相同

C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量濃度減小、二氧化碳物質(zhì)的量濃度增大，所以升高溫度能使減小，故A錯(cuò)誤；B．3 min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒(méi)有達(dá)到平衡，因?yàn)槎�氧化碳和甲醇的�?jì)量數(shù)相等，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的消耗速率始終等于CH3OH的生成速率，故B正確；C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大二氧化碳的濃度也能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075 molL-1min-1，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.225molL-1min-1，故D錯(cuò)誤；故選B。