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【題目】化合價是元素的重要性質(zhì)，下列物質(zhì)中含有+7價元素的是（）

A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4

【答案】D

【解析】

氧元素常見價態(tài)為-2價，鉀元素價態(tài)為+1價，鈉元素為+1價。

A.根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知氯元素化合價為+5價，A項錯誤；

B.根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知硫元素平均化合價為+2價，B項錯誤；

C.根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知氯元素化合價為+1價，C項錯誤；

D.根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知錳元素化合價為+7價，D項正確；

故答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知:①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛:

請回答下列問題:

(1)K的名稱是_______；G中含有的官能團名稱是_______ 。

(2)寫出D→E的化學方程式_______ 。

(3)A-B的反應類型是_______；M的結(jié)構(gòu)簡式是_______ 。

(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，完善以下合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)______。

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）

A.鈉浮在水面上B.熔化成一個小球

C.溶液變紅D.產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是（）

A. NaHCO3水解的離子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸法是在一定溫度下鹽酸與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活性Al2O3發(fā)生反應制備Al2O3的工藝。氯化鋁溶液可通過蒸發(fā)結(jié)晶生成結(jié)晶氯化鋁，進而焙燒得到氧化鋁；也可利用氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低的特點，生成氯化鋁晶體，從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發(fā)的具有自主知識產(chǎn)權(quán)的“一步酸溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“氯化鋁在酸溶液中的溶解度隨著鹽酸濃度的升高而急劇降低”的原因是________________________________________________________(結(jié)合必要的化學方程式說明)。

(2)精制液蒸發(fā)結(jié)晶后分離出純凈結(jié)晶氯化鋁的操作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結(jié)晶氯化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學方程式:_____________________________。

(4)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學式)，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A. 圖①表示反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反應的速率隨溫度的變化

B. 圖②表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化

C. 圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化

D. 圖④表示25℃時，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_________,該反應中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;