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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^-1的CaCl₂溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2-

B．1.0 mol·L^-1的HNO₃溶液：K⁺、[Ag(NH₃)₂]⁺、Cl^－、SO₄^2-

C．1.0 mol·L^-1的KI溶液： Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-

D．澄清透明的溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^－

解析試題分析：A、CO₃^2-與Ca²⁺生成沉淀不能大量共存，錯(cuò)誤；B、酸性條件下[Ag(NH₃)₂]⁺不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Fe³^＋與I^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤D、正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子共存有關(guān)問(wèn)題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^—

B．在飽和的氯水中：SO₄^2-、NH₄⁺、A1³⁺、CH₃CHO

C．加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^—、SO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-

D．

=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、A1O₂^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量的Ba (OH)₂與NH₄HSO₄在溶液中反應(yīng)：
Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O

2HCO₃^-

D．酸性條件下KIO₃溶液和KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O

3I₂+6OH^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂ + H₂O = 2H⁺ + SO₃^2-

C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl^- + ClO^- + 2H⁺= Cl₂↑+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中一定存在NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

B．同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高

C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，加入濃硫酸其作用既降低了反應(yīng)的活化能，又起到脫水作用

D．將過(guò)量Na₂O₂投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，Na₂O₂是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液：

、

B．c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的透明溶液：

、

C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：

、

D．水電離出的

的溶液：

、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評(píng)價(jià)
A	AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水： Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃¯＋3NH₄⁺	錯(cuò)誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO₂^﹣（或[Al(OH)₄^﹣]）
B	過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^-＝6Cl^-＋2Fe³⁺＋2Br₂	正確
C	用氨水吸收過(guò)量二氧化硫： 2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃^2-十H₂O	正確
D	氯化銨溶于水： NH₄^＋＋ 2H₂O = H₃O^＋＋ NH₃·H₂O	錯(cuò)誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫(xiě)離子方程式