【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：
，
。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答下列問題：
(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。
(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產品的適宜溫度為___。
【答案】萃取分液 苯甲醇 蒸餾 苯甲醇 過濾 苯甲酸 b 34.8℃
【解析】
由流程結合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，據此分析解答。
由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸。
(1)據上述分析，操作Ⅰ為萃取、分液；乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇，
故答案為：萃取(分液)；苯甲醇；
(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇，故答案為：蒸餾；苯甲醇；
(3)水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，常溫下，在水中的溶解度為0.34g，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，故答案為：過濾；苯甲酸；
(4)蒸餾時，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口附近，則溫度計水銀球的放置位置為b；根據乙醚的沸點為34.8℃可知，需要控制蒸氣的溫度為34.8℃，故答案為：b；34.8℃。
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輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當向試管中滴加試劑Y時，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是（ ）
①該反應為放熱反應
②該反應為吸熱反應
③生成物的總能量比反應物的總能量高
④反應物的總能量比生成物的總能量高
⑤該反應過程可以看成貯存于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來
A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示，
下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是
A. 10-羥基喜樹堿屬于芳香烴
B. 分子式為：C20H16N2O5
C. 不能發生酯化反應
D. 一定條件下，1mol該物質可與9molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）
A.該電池的正極為ZnO
B.Zn電極附近溶液的pH不變
C.電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子的物質的量為0.2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象的表示:其中●表示質子或電子，O表示中子，則下列有關的敘述正確的是
A.①②③是三種化學性質不同的粒子。
B.①②③具有相同的質量數.
C.①②③為同素異形體
D.①②③互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)+ 3B(g)
2C(g)， 下列說法能證明這一 反應已經達到化學平衡狀態的是
A.生成C的速率與分解C的速率相等.
B.A. B、C的分子數之比為1:3:2
C.A、B、C的濃度相等
D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A
H++HA- HA-
H++A2-
試完成下列問題：
（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是
（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物與生產、生活、生命和環境息息相關。
(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反應l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
則反應2的熱化學方程式為____________________________。
(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內儲存氧的蛋白質，構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下
三種離子的物質的量分數(δ)與[
]的關系如圖所示。
①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為______________________。
②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應的離子方程式為______________。
(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：
。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如下表。
[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數]
p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①計算37℃時，上述反應的平衡常數K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表示)。
②37℃時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時α的最大值為________％(保留1位小數)。
③溫度不變時，游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究發現，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k
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