Question

【題目】海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提鎂的主要流程如下：

（1）下列說法不正確的是___________。

A．試劑M是鹽酸 B．生石灰在食品工業中常用于防潮劑

C．操作b只是過濾 D．MgCl2電解為Mg時，Mg2+得到的電子數為2NA

（2）沉淀池中的主要反應化學方程式為________________________________。

（3）為了得到純凈的Mg(OH)2，操作a是_________，實驗室洗滌沉淀的具體操作是___________________。

（4）已知常溫下Ca(OH)2溶解度為m 克，則飽和石灰水的質量分數為_____________(列出計算的表達式即可，下同)，若飽和石灰水密度為1g/mL，則飽和石灰水溶液的物質的量濃度為___________________。

Answer 1

【答案】 CD MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 過濾 向漏斗中加入蒸餾水，浸沒固體，低于濾紙邊緣，靜置流下，重復2～3次

【解析】（1）A．由氫氧化鎂生成氯化鎂應加入稀鹽酸，試劑M是鹽酸，A正確；B．生石灰能與水反應具有很好的吸水性，可作食品工業中的防潮劑，B正確；C．氯化鎂溶液需要蒸發濃縮結晶過濾等一系列操作才能得到氯化鎂晶體，C錯誤；D．MgCl2電解為Mg時，每摩爾Mg2+得到的電子數為2NA，D錯誤，答案CD；（2）沉淀池中得到氫氧化鎂，發生反應的化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；（3）為了得到純凈的Mg(OH)2，要對沉淀過濾與多次洗滌，實驗室洗滌沉淀的正確操作是向漏斗中加入蒸餾水，浸沒固體，低于濾紙邊緣，靜置流下，重復2～3次；（4）設溶劑為100g，則此時溶解的Ca(OH)2的質量mg，因此飽和石灰水的質量分數為；飽和石灰水密度約為1g/mL，則根據可知物質的量濃度為。