Question

【題目】物質A有以下轉化關系：

根據上圖和實驗現象，回答下列問題：（用化學式表示）

(1)A是___________，B是__________，C是__________，X粉末是__________。

(2)確認A中陽離子的實驗方法是___________________________________________________。

(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式_____________________________________。

(4)寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________________________。

(5)若參加反應的A的質量為39 g，則消耗CO2的體積（標準狀況下）為________L，反應過程中轉移電子的物質的量為___________mol。

Answer 1

【答案】Na2O2 O2 Na2CO3 Cu 用焰色反應來檢驗時，其火焰呈黃色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 11.2 0.5

【解析】

能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為Na2O2，所以B是氧氣，固體C是碳酸鈉，藍色溶液是含有銅離子的溶液，可以推知X粉末是金屬銅，以此解答。

(1)能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為Na2O2，所以B是氧氣，固體C是碳酸鈉，藍色溶液是含有銅離子的溶液，可以推知X粉末是金屬銅，故答案為：Na2O2；O2；Na2CO3；Cu；

(2)A為Na2O2，檢驗鈉離子的方法是焰色反應，其火焰呈黃色，故答案為：用焰色反應來檢驗時，其火焰呈黃色；

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，實質是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓；

(5) 39gNa2O2的物質的量為=0.5mol，根據方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知消耗二氧化碳的物質的量為0.5mol，標況下體積為0.5mol22.4mol/L=11.2L，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，0.5mol過氧化鈉參與反應則轉移0.5mol電子，故答案為：11.2；0.5。