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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為

A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1

【答案】A

【解析】

100℃時，pH=7的溶液呈堿性，說明堿過量，從而得出下列等量關系式：

10-4mol/L×V堿-10-4mol/L×V酸=10-5mol/L(V堿+V酸)

V堿：V酸=11：9。

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________；若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值______（填偏大、偏小、無影響）。

（3）實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。

A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質(zhì)量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質(zhì)量

（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是(　　)

選項	溫度	濃度	外加物質(zhì)
A	25 ℃	2 mL 5% H2O2	2滴0.1 mol·L－1 FeCl3
B	35 ℃	2 mL 8% H2O2	2滴0.1 mol·L－1CuCl2
C	25 ℃	2 mL 5% H2O2	MnO2粉末
D	35 ℃	2 mL 8% H2O2	MnO2粉末