【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在任何條件下，等物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的（ ）
A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須操作規(guī)范。下列說(shuō)法不正確的是
A. 分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液
B. 蒸發(fā)溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌溶液
C. 熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅
D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為 。
（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性大小順序 （用化學(xué)式表示）。
（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 在A點(diǎn)：c（HX）>c（Na+）>c（X-）
B. 在B點(diǎn)，溶液中c（H+）=c（OH-）
C. C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X- + H2O
HX+OH-
D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式_______。
①物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。
③Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________。
④NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________。反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝_________。
(2)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA
B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA
C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為56，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）
A. 24 B. 30 C. 32 D. 34
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問(wèn)題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各件儀器的正確連接順序?yàn)?按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序是：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。
(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________。
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