【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA
【答案】B
【解析】
A.在Na2CO3溶液中CO32-由于水解而消耗，所以若溶液中CO32-總數為NA，則Na+總數大于2NA，A錯誤；
B.標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物的物質的量是0.1mol，由于每種氣體分子中都含有6個H原子，所以0.1mol混合氣體中含有H原子數為0.6NA，B正確；
C.H2與I2化合形成HI的反應為可逆反應，所以將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成HI的物質的量小于0.2mol，則產生的H-I鍵數目少于0.2NA，C不正確；
D.根據電解方程式：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，根據方程式可知：每反應產生1molNaOH，反應轉移1mol電子，現在反應產生NaOH的物質的量為n(NaOH)=10-3mol/L×1L=10-3mol，所以電解過程中通過導線的電子數目為0.001NA，D錯誤；
故合理選項是B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數為______________(結果保留2位有效數字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發生反應的離子方程式是____________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NA
B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA
C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，電子轉移數大于0.2NA
D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10－9 NA
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【題目】把質量分數為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，計算：
（1）濃H2SO4的物質的量濃度是多少？_____
（2）所需濃H2SO4的體積是多少？_____(寫出相關公式及計算過程)
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【題目】苦杏仁酸在醫藥工業可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：
(1)試寫出B的結構簡式_____，C中官能團的名稱為_____。
(2)反應①的反應類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。
(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應。反應③的化學方程式為_____。
(4)兩個C分子可以反應生成具有三個六元環的化合物F，則F的結構簡式為_____。
(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_____。
A．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應
B．遇FeCl3能顯紫色
C．苯環上具有兩個位于對位的取代基
(6)已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（
）的合成路線_____。
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【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是________。
某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100g
O）
（1）加水溶解時，適合的取水量為________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）
（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。
（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響
（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。
（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質量相比，結果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。
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【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) 
C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
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【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極__________________________ ；
②圖中X溶液是_______________，
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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