Question

【題目】常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．MOH的電離方程式：MOH＝M++OH-

B．該混合溶液中水電離出的c(H+)<10-7mol·L-1

C．該混合溶液中：c(Y)+c(X)＝c(R)+c(Z)

D．圖中c(X)+c(Z)＝0.1mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、一元酸HCl和MOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，所得溶液中Cl-濃度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，則說明M+會水解，即MOH為弱堿，則其電離方程式為：MOHM++OH-，A錯誤；B、由于MOH為弱堿，故所得的溶液MCl為強酸弱堿鹽溶液，M+的水解對水的電離有促進作用，故該混合液中水電離出的c（H+）＞l0-7mol/L，B錯誤；C、由于c（Cl-）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c（OH-），故X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-，根據電荷守恒應有：c（M+）+c（H+）＝c（OH-）+c（Cl-），則c（Y）+c（X）＝c（R）+c（Z）不成立，C錯誤；D、所得溶液為濃度為0.1mol/L的MCl溶液，而M+會部分水解為MOH，根據物料守恒可知，有：c（M+）+c（MOH）＝0.1mol/L，D正確，答案選D。