Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的鹽酸,測得溶液中的C、HC、Al、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是（  ）

A．原混合溶液中的C與Al的物質的量之比為1∶2

B．V1∶V2=1∶5

C．M點時生成的CO2為0.05 mol

D．a線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

Answer 1

D

因為酸性有:HCl>H₂CO₃>HC>C>Al(OH)₃,所以在向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的鹽酸的過程中,首先發生反應①Al+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓,則a線表示的是Al的物質的量,D選項正確,且n(Al)="n(HCl)=0.05" mol;然后發生反應②C+H⁺HC,b線表示的是C的物質的量,c線表示的是HC的物質的量,n(C)="n(HCl)=0.05" mol,則n(C)∶n(Al)=1∶1,A選項錯;V₁表示C與HC物質的量相等時加入鹽酸的體積,此時V₁="75" mL,M表示反應C+H⁺HC恰好完成,此時并沒有放出CO₂,C選項錯;再后發生反應③H⁺+HCCO₂↑+H₂O,HC的物質的量對應的是d線,再后發生反應④Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O,Al³⁺的物質的量對應的是e線,V₂="3×50" mL+150 mL="300" mL,V₁∶V₂=75∶300=1∶4,B選項錯。