Question

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol。令每份中NO3﹣的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b﹣2c）mol。每份溶液的體積為0．5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L，答案選B。