Question

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

①平衡時c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；

②平衡時濃度c（H2）：c（I2）：c（HI）可能為1：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；

③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變，說明正逆反應相等，故正確；

④單位時間內(nèi)生成nmolH2，等效于消耗2nmolHI，同時生成2nmolHI，故正確；

⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2，都體現(xiàn)逆反應方向，故錯誤；

⑥只要反應發(fā)生，就符合反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI），故錯誤；

⑦一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成同時有兩個H-I鍵斷裂，正逆反應速率相等，故正確；

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強一直不再變化，故錯誤；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度一直不再變化，故錯誤；

條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不再變化，故錯誤；

故選：B．