【題目】用下列實驗裝置能達到所述的實驗目的的是
A．利用裝置甲既可以進行石油的分餾，也可以進行酒精的濃縮
B．利用裝置乙可以完成實驗室制備乙烯氣體并檢驗乙烯氣體的生成
C．利用裝置丙可以完成實驗室制備乙炔氣體并檢驗乙炔氣體的生成
D．利用裝置丁可以完成實驗室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色 | 白色沉淀可能為CuI |
B | 向濃度均為0.1 mol·L1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下，用pH計測得0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8.2 | 水解能力 CH3COO＞ |
D | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色 | 樣品已部分或全部變質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推斷合理的是（ ）
A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發生反應
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能氧氣發生反應
C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸有脫水性
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應： NH4I（s）
NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，則NH3的濃度為（ ）
A. 3.5 mol·Ｌ－1 B. 4 mol·Ｌ－1 C. 4.5 mol·Ｌ－1 D. 5 mol·Ｌ－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染和溫室效應。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ (CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
試回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數的值為 (結果保留一位小數)；第10min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）脫硫。
①某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為 。
②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；
在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質量增加17.6g。
（1）判斷該有機物的化學式；
（2）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式；
（3）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。
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