Question

【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為moL，MgCl2的物質(zhì)的量為moL，Cl﹣的物質(zhì)的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 moLL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L， 0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根據(jù)電荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案為：0.2；0.3；0.8；（2）溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl2 ， 溶質(zhì)總質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案為：40.2；（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 =0.8moLL﹣1 ，
故答案為：0.8．
（1）根據(jù)n=cV計算n（Na+）、n（Mg2+），溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+），根據(jù)電荷守恒可知，n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）；（2）溶液中溶質(zhì)為NaCl、MgCl2 ， 根據(jù)m=nM計算；（3）根據(jù)c= 計算．