Question

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.電極B為負(fù)極
B.電極A的反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通過陰離子交換膜從左向右遷移
D.當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，

A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故B正確；

C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，所以O(shè)H﹣通過陰離子交換膜從右向左遷移，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（4﹣0）=0.8mol，故D錯(cuò)誤．

故選B．