【題目】NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA
B. 1molFe與1molCl2充分反應轉移電子3NA
C. 常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣中含氧原子2NA
D. 將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數目為 0.1 NA
【答案】C
【解析】
標準狀況下， H2O是液體；Fe與Cl2反應生成FeCl3，1molFe與1molCl2充分反應，氯氣不足，生成
mol FeCl3；32gO2和O3的混合氣體中氧元素的質量為32g，氧原子的物質的量為：32g÷16g/mol=2mol；氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體。
標準狀況下， H2O是液體，11.2LH2O含H2O的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；1molFe與1molCl2充分反應，氯氣不足，生成mol FeCl3，轉移電子轉移電子2NA，故B錯誤；32gO2和O3的混合氣體中氧元素的質量為32g，氧原子的物質的量為：32g÷16g/mol=2mol，含氧原子2NA，故C正確；氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數目小于 0.1 NA，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。
（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2
B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發生2C＋SiO2
2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___，原子個數比為___。
（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___。
（3）0.5 molCH4的質量為___；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數為___。
（4）等物質的量的CH4和N2，所含原子數之比為___，等質量的CH4和N2物質的量之比為___。
（5）3.5molBa(OH)2中含有___個OH-，2.5molNaOH的摩爾質量為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）Ba(OH)2：_______________________________________。
（2）KHSO4：________________________________________。
（3）HNO3：_________________________________________。
（4）Na2CO3：_______________________________________。
（5）NaHCO3：_______________________________________。
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【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是：_____________________________________。
（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe2+的還原性，若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認為可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變為_________色。
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據。你認為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現_____________色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果發現銅片沒變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：____________________________。
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成__________（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成__________。
②實際上Fe2+的還原性較強，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請用雙線橋標出電子轉移情況：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。
| IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S | ⑥ | ||||
(1)②表示的元素名稱是____________；
(2)⑥的原子結構示意圖是______________；
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________；
(4)②和③中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，電池左側為負極，發生氧化反應
B. 充電時，電解質溶液中K+經交換膜向右側移動
C. 放電時，電池右側的電極反應為I3-+2e-=3I-
D. 充電時，電池的總反應為S22-+3I-
2S2-+I3-
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