【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA
C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
【答案】D
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2的物質(zhì)的量為0.05mol，而0.2g2H2的物質(zhì)的量也為0.05mol，而1H2和2H2中質(zhì)子數(shù)均為2個(gè)，故0.05mol1H2和2H2均含0.1mol質(zhì)子即0.1NA個(gè)，故A正確；B．碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，1mol Na2CO3晶體中含CO32-數(shù)目一定為NA，故B正確；C．NO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=
×3×NA=6NA ，故C正確；D．惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過NA個(gè)電子，物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤；故答案為D。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH2 D. 無法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：Y＞Z
B.氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C.離子的還原性：X＞W(wǎng)
D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O；
（3）Na2O2；
（4）H2S；
（5）CO2；
（6）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價(jià)鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量的氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則反應(yīng)后的懸濁液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp
C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率( )
A. 均不變 B. 均增大
C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定五個(gè)容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%與對應(yīng)不同溫度的五個(gè)容器的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定顯堿性的是( )
A. 能使甲基橙顯黃色的溶液 B. pH=8的溶液
C. 醋酸鹽的水溶液 D. C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液
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