【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化2NO2
N2O4ΔH<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是
A. 反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入0.4molNO2
B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d
C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
D. a點c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)
【答案】D
【解析】
由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，25min時，NO2的濃度增大，應為加入一定量的NO2，達到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題。
A．25min時，NO2的濃度增大0.4mol/L，又因為體積為1L，所以應為加入0.4mol的NO2，選項A正確；
B．達到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d，選項B正確；
C．由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，選項C正確；
D. a點c(NO2)=c(N2O4)，根據化學反應速率的計算公式及反應速率之比等于計量數之比可知，反應沒有達平衡，v(正)
v(逆)，選項D不正確。
答案選D。
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示（實線為溫度變化，虛線為pOH變化），下列說法不正確的是
A. V ＝40
B. b點時溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點由水電離的c（OH-）依次減小
D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法錯誤的是
A. a、b、c互為同分異構體
B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3
D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和碳的化合物在生產生活中應用廣泛。
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______________。
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為__________________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為_______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如下圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp（C）=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如下圖所示：
①試寫出電解過程中，陰極的電極反應式：_________________________。
②在實際處理過程中，當電路中I=50A時，10min處理乙醛8.8g，則電流效率為__（計算結果保留3位有效數字，每個電子的電量為1.6×10-19C，電流效率=實際反應所需電量/電路中通過電量×100%）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
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實驗現 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是
溫度 | 平衡濃度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A. 若T2>T1，則該反應的ΔH<0
B. T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)
2Δn(T1)
C. NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。
①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；
③該反應的平衡常數表達式為K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
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