Question

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）
D.n（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：加水稀釋促進NH3 ． H2O電離，所以c（NH3 ． H2O）減小，NH3 ． H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）都減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（H+）增大，
A．加水稀釋促進NH3 ． H2O電離，所以n（NH3 ． H2O）減小，n（OH﹣）增大，則 增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進NH3 ． H2O電離，所以n（NH3 ． H2O）減小，n（OH﹣）增大，則 減小，故B正確；
C．加水稀釋，氨水堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，KW不變，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．加水稀釋促進NH3 ． H2O電離，所以n（OH﹣）增大，故D錯誤；
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．