Question

【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。

（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：_________________；

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；

①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____；

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。

Answer 1

【答案】（1）FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) （2）①5 ②10-8mol/L

【解析】

試題分析：（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)；（2）①Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H-）==10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5；②0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H-）==10-8mol/L。