下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是
| A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) |
B．第114號(hào)元素的一種核素 與 具有相同的最外層電子數(shù) |
| C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) |
D． 與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF＞H2O |
| C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH |
| D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
| A．從上到下原子半徑逐漸減小 | B．易形成-1價(jià)離子 |
| C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 | D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（ ）
| A．金屬元素 | B．稀有氣體元素 | C．非金屬元素 | D．無(wú)法確定為哪一類元素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
| A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| B．24.23%表示35Cl的豐度 |
| C．35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 |
| D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
| A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 |
| B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低 |
| C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
| D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )
| A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X |
| C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z |
| D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是
| A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X |
| B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 |
| C．用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀 |
| D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是
| A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z |
| B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X<W |
| C．X元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能形成離子化合物 |
| D．Y的氫化物沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z的氫化物，是因?yàn)镠-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能 |
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