【題目】化學反應N2+3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
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【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO．H2S的轉化率之比為1:1
B. 達平衡后H2S的體積分數為4%
C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
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【題目】（I）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：
請回答下列問題:
（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_________________，理由是_________________________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。
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【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見圖，電池總反應可表示為： 2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法錯誤的是
A. 電子通過外電路從a極流向b極
B. b極上的電極反應式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
D. 每轉移0.1 mol電子，標準狀況下需消耗1.12 L的H2
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4+ 2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極
B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時，PbO2得電子，被氧化
D. 電池放電時，溶液酸性增強
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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度
D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生23.2 g固體
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【題目】芳綸可以制成防彈衣、防彈頭盔、防彈裝甲等，對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料�；衔�A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________________。
（2）A→B的反應類型是____________________。
（3）實驗室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。
（4）G中官能團的名稱是____________________。
（5）E與I反應生成J的化學方程式為____________________。
（6）寫出與D互為同分異構體的只含酯基的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。
（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。
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【題目】我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將甲烷和二氧化碳一步轉化為具有高附加值的液體燃料和化工產品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學方程式：______________。
（2）甲烷和二氧化碳一步轉化為液體產品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產品是___________，反應中應加入的等離子體催化劑是___________。
（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數Kp=________(kPa)2(計算結果保留兩位有效數字)。
③溫度對產物流量及平衡轉化率的影響如圖所示，可知反應△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。
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