【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如圖所示。
（1）當pH＝3時，溶液中銅元素的主要存在形式是__________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH值為______ (填序號)。
A．＜1 B．4左右 C．8＞PH＞6 D．＞9
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_____________________________________________。
（4）已知一些難溶電解質的溶度積常數如右下表：
物質 | FeS | MnS | PbS | HgS | ZnS | CuS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 | 1.3×10－35 |
為除去某工業廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的___________(填序號)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S D．NH4Cl
【答案】 Cu2＋ B 不能 Co2＋和Ni2＋兩種離子沉淀時的pH范圍近似或相差太小 B
【解析】（1）圖中看出pH＝3的時候，Cu2+還未沉淀，所以銅元素的主要存在形式是Cu2+。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH使鐵離子完全沉淀，同時不沉淀溶液中的銅離子。所以選項為B。
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，不能通過調節溶液pH的方法來除去，因為從圖中可以判斷出來，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個pH范圍內兩種離子會同時從溶液中析出，所以無法分離。
（4）根據題目給出的難溶電解質的溶度積常數，這些難溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向廢水中加入過量的FeS，發生沉淀轉化反應，再經過濾將雜質除去。其余物質都可溶于水，過量的該物質也是雜質。所以選項B正確。
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【題目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉移電子數為 。
（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。
圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
（3）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是
(提示：272 = 729)
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【題目】已知298K時下述反應的有關數據：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q，在298K時，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg
＝－12，由X和M組成的化合物XM是強電解質。下列說法正確的是
A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)
B. M的氧化物對應的水化物一定是強酸
C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵
D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離
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【題目】在2L密閉容器內，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發生如下反應：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min內的化學反應速率=
（2）計算此反應在800C時的化學平衡常數k=
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。
已知：
H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。
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【題目】下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是
A. KI→I2 B. FeCl2→ FeCl3 C. CuO →Cu D. CO2→ Na2CO3
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增大該體系的壓強，平衡不移動
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A. 整個反應過程中，氧化劑為O2
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應
D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
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