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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，將0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的PH為
A：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH^-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）= mol/

L，pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液

體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是

A．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率

C．2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器使用了大量的復(fù)合材料

D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 無法確定

A．(1)

B．(4)

C．(1)(2)

D．(1)(3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H⁺)最小的是（）

A．pH=0的溶液	B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄
C．0.05 mol·L^－1 HClO	D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－濃度分別為a mol·L^－¹與b mol·L^－¹，則a和b的關(guān)系為

A．a>b

B．a=10^－⁴b　

C．b＝10^－⁴a

D．a＝b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_