Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是 ． 安裝F中導管時，應選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 ， 為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ， 原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管；b
（2）1：1；慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成
（5）穩定劑Ⅱ；穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度
【解析】 解：（1）儀器C具有球形特征，據此可知該儀器是干燥管；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b，所以答案是：干燥管；b；（2）在氧化還原反應中，反應物中元素化合價降低的物質為氧化劑，化合價升高的物質為還原劑，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應中，NaClO3中氯元素化合價由+5價降低為+4價，NaClO3是氧化劑，還原產物是ClO2；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為0價，HCl是還原劑，氧化產物是Cl2 ， 根據氧化產物是Cl2 ， 可知起還原劑與酸性的氯化氫各占一半，所以該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢，所以答案是：1：1；慢；（3）氯氣有毒，能夠與碘化鉀反應，被碘化鉀溶液吸收，所以F的作用為吸收Cl2 ， 所以答案是：吸收Cl2；（4）在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成，所以答案是：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成；（5）由圖可知，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩定劑Ⅱ好，所以答案是：穩定劑Ⅱ；穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度．